Structura învelișului de electroni de valență a atomului Be este 2s2, raza sa atomică este de 89 pm, raza ionică a lui Be2+ este 31 pm și electronegativitatea lui Be este 1,57. Datorită razei atomice și ionice deosebit de mici a beriliului și a electronegativității relativ ridicate, tendința beriliului de a forma legături covalente este mai semnificativă, spre deosebire de alte elemente din același grup care formează în principal compuși ionici. Prin urmare, beriliul prezintă adesea proprietăți anormale care sunt diferite de alte elemente din aceeași familie.
(1) Beriliul este ușor să formeze o peliculă densă de protecție la suprafață și nu interacționează cu apa, în timp ce alte metale din aceeași familie magneziul, calciul, stronțiul și bariul sunt ușor de reacționat cu apa.
(2) Hidroxidul de beriliu este amfoter, în timp ce hidroxizii altor elemente din aceeași familie sunt alcalini moderat sau puternic alcalini.
(3) Sărurile de beriliu sunt puternic hidrolizate pentru a forma ioni tetraedrici [Be(H2O)4]2+, iar legătura Be-O este foarte puternică, ceea ce slăbește legătura OH, astfel încât ionii de beriliu hidratați au tendința de a pierde protoni:
Prin urmare, sărurile de beriliu sunt acide în apă pură. Sărurile altor elemente din aceeași familie (cu excepția magneziului) nu au hidroliză.